Отделение окисления аммиака в контактном аппарате в производстве неконцентрированной азотной кислоты
Описание работы
Работа пользователя Kamel
Области применения азотной кислоты весьма разнообразны. Большая часть ее расходуется на производство азотных и комплексных минеральных удобрений и разнообразных нитратов. Кроме того, она потребляется производством красителей, органическим синтезом и цветной металлургией.
Начальной стадией производства азотной кислоты контактным способом является окисление аммиака кислородом воздуха с получением оксида азота (II). Однако окислением аммиака кислородом в гомогенных условиях (без использования катализатора) невозможно получить оксиды азота. При горении его в атмосфере воздуха или кислорода образуется только молекулярный азот.
Азотная кислота по объему производства занимает среди других кислот второе место после серной кислоты. Все возрастающий объем производства объясняется огромным значением азотной кислоты и ее солей для народного хозяйства [1].
Азотная кислота является одним из исходным продуктов для получения большинства азотсодержащих веществ. До 70 – 80% ее количества расходуется на получение минеральных удобрений. Одновременно азотная кислота применяется при получении взрывчатых веществ почти всех видов, нитратов и ряда других технических солей; в промышленности органического синтеза; в ракетной технике, как окислитель в различных процессах и во многих других отраслях народного хозяйства.
Промышленное получение разбавленной азотной кислоты основано на каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха с последующим поглощением образующихся оксидов азота водой.
Цель курсовой работы – изучение технологической схемы производства неконцентрированной азотной кислоты и расчет материального и теплового балансов отделения окисления аммиака в контактном аппарате.
Начальной стадией производства азотной кислоты контактным способом является окисление аммиака кислородом воздуха с получением оксида азота (II). Однако окислением аммиака кислородом в гомогенных условиях (без использования катализатора) невозможно получить оксиды азота. При горении его в атмосфере воздуха или кислорода образуется только молекулярный азот.
Азотная кислота по объему производства занимает среди других кислот второе место после серной кислоты. Все возрастающий объем производства объясняется огромным значением азотной кислоты и ее солей для народного хозяйства [1].
Азотная кислота является одним из исходным продуктов для получения большинства азотсодержащих веществ. До 70 – 80% ее количества расходуется на получение минеральных удобрений. Одновременно азотная кислота применяется при получении взрывчатых веществ почти всех видов, нитратов и ряда других технических солей; в промышленности органического синтеза; в ракетной технике, как окислитель в различных процессах и во многих других отраслях народного хозяйства.
Промышленное получение разбавленной азотной кислоты основано на каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха с последующим поглощением образующихся оксидов азота водой.
Цель курсовой работы – изучение технологической схемы производства неконцентрированной азотной кислоты и расчет материального и теплового балансов отделения окисления аммиака в контактном аппарате.
