Тема 1. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ - Тема 12. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
Описание работы
Работа пользователя А. Белоусов
1.27. а) Определите число эквивалентов соли, содержащихся в 500 мл 1,5 М раствора NiSO4.
б) Сколько эквивалентов NaOH вступит в реакцию нейтрализации с 250 мл 2 М раствора H2SO4?
в) При взаимодействии 3,6 г металла с серой образовалось 10 г сульфида. Вычислите эквивалентную массу металла, если эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.
г) В каком количестве Ca(OH)2 содержится столько же эквивалентов, сколько в 100 г NaOH?
2.27. а) Напишите электронную формулу атома гафния Hf.
б) Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома гафния, соблюдая принцип Паули и правило Гунда.
в) Зная, что гафний в соединениях может проявлять высшую валентность, равную IV, определите, на каких подуровнях находятся валентные электроны атома гафния и укажите эти электроны. Напишите значения четырех квантовых чисел для всех валентных электронов атома гафния.
3.27. а) Определите число связей в молекуле CH3COOH.
б) Определите, какой тип гибридизации в молекуле BF3. Изобразить геометрическую структуру данной молекулы.
в) В какой из перечисленных молекул BeCl4, MgF2, CaBr2 , SrI2 связь элемент – галоген является наиболее полярной? Почему?
г) В какой из приведенных молекул O2, N2, Cl2 имеется больше π-связей? Ответ обоснуйте.
4.27. а) Sn + H2SO4 (конц.) = Sn(SO4)2 +
б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 =
в) KCrO2 + PbO2 + KOH = K2[Pb(OH)4]
5.27. а) Вычислите массовый процент раствора, если 3,2 г KNO3 растворено в 36,8 мл H2O.
б) 10 мл 10%-ного раствора H2SO4 (ρ =1,07 г/см3) разбавили в 100 раз. Вычислите нормальную концентрацию полученного раствора.
в) Рассчитайте массу CuSO4 5H2O, необходимую для приготовления 250 мл 1,5 М раствора.
г) Вычислите молярность 3,2 н. раствора Fe2(SO4)3.
6.27. а) WO3 (к) + 3H2 (г) = W (к) + 3H2O (ж)
б) Ag NO3 (к) = Ag (к) + NO2 (г) + .O2 (г)
в) C2H6 (г) + 7/2O2 (г) = 2CO2 (г) + 3H2O (ж)
г) O2 (г) = 2O (г)
д) SiBr4
7.27. а) 2NО (г) + O2 (г) 2NO2 (г).
б) Найдите начальные концентрации NО и O2, если равновесные концентрации NО, O2 и NО2 равны соответственно 0,56 моль/л, 0,2 моль/л, 0,44 моль/л, а исходная концентрация NO2 равна 0 моль/л.
7.28. а) H2 (г) + Br2 (г) 2HBr (г).
8.27. a) FeSO4 б) K2S в) Hg(CH3COO)2
8.27 CrCl3+K2S+H2O→
9.27. Вычислитe концентрацию ионов OН-и pH 0,03 M раствора KClO, если константа диссоциации HClO равна 5·10-8.
10.27. Cd / 0,5 M CdCl2 ƒ = 0,1; ЭДС = 0,269 В
11.27. Рассчитайте, сколько граммов щёлочи образуется у катода при электролизе 700 мл 0,5 н. раствора NaCl в течение 5 мин при силе тока 5 А. Определите, на сколько уменьшилась концентрация хлорида натрия.
12.27. Конструкционный узел состоит из двух сконтактированных алюминиевыми заклёпками никелевых пластин. Напишите уравнения реакций тех процессов, которые будут протекать при коррозии данного узла в кислой, щелочной и нейтральной средах.
б) Сколько эквивалентов NaOH вступит в реакцию нейтрализации с 250 мл 2 М раствора H2SO4?
в) При взаимодействии 3,6 г металла с серой образовалось 10 г сульфида. Вычислите эквивалентную массу металла, если эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.
г) В каком количестве Ca(OH)2 содержится столько же эквивалентов, сколько в 100 г NaOH?
2.27. а) Напишите электронную формулу атома гафния Hf.
б) Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома гафния, соблюдая принцип Паули и правило Гунда.
в) Зная, что гафний в соединениях может проявлять высшую валентность, равную IV, определите, на каких подуровнях находятся валентные электроны атома гафния и укажите эти электроны. Напишите значения четырех квантовых чисел для всех валентных электронов атома гафния.
3.27. а) Определите число связей в молекуле CH3COOH.
б) Определите, какой тип гибридизации в молекуле BF3. Изобразить геометрическую структуру данной молекулы.
в) В какой из перечисленных молекул BeCl4, MgF2, CaBr2 , SrI2 связь элемент – галоген является наиболее полярной? Почему?
г) В какой из приведенных молекул O2, N2, Cl2 имеется больше π-связей? Ответ обоснуйте.
4.27. а) Sn + H2SO4 (конц.) = Sn(SO4)2 +
б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 =
в) KCrO2 + PbO2 + KOH = K2[Pb(OH)4]
5.27. а) Вычислите массовый процент раствора, если 3,2 г KNO3 растворено в 36,8 мл H2O.
б) 10 мл 10%-ного раствора H2SO4 (ρ =1,07 г/см3) разбавили в 100 раз. Вычислите нормальную концентрацию полученного раствора.
в) Рассчитайте массу CuSO4 5H2O, необходимую для приготовления 250 мл 1,5 М раствора.
г) Вычислите молярность 3,2 н. раствора Fe2(SO4)3.
6.27. а) WO3 (к) + 3H2 (г) = W (к) + 3H2O (ж)
б) Ag NO3 (к) = Ag (к) + NO2 (г) + .O2 (г)
в) C2H6 (г) + 7/2O2 (г) = 2CO2 (г) + 3H2O (ж)
г) O2 (г) = 2O (г)
д) SiBr4
7.27. а) 2NО (г) + O2 (г) 2NO2 (г).
б) Найдите начальные концентрации NО и O2, если равновесные концентрации NО, O2 и NО2 равны соответственно 0,56 моль/л, 0,2 моль/л, 0,44 моль/л, а исходная концентрация NO2 равна 0 моль/л.
7.28. а) H2 (г) + Br2 (г) 2HBr (г).
8.27. a) FeSO4 б) K2S в) Hg(CH3COO)2
8.27 CrCl3+K2S+H2O→
9.27. Вычислитe концентрацию ионов OН-и pH 0,03 M раствора KClO, если константа диссоциации HClO равна 5·10-8.
10.27. Cd / 0,5 M CdCl2 ƒ = 0,1; ЭДС = 0,269 В
11.27. Рассчитайте, сколько граммов щёлочи образуется у катода при электролизе 700 мл 0,5 н. раствора NaCl в течение 5 мин при силе тока 5 А. Определите, на сколько уменьшилась концентрация хлорида натрия.
12.27. Конструкционный узел состоит из двух сконтактированных алюминиевыми заклёпками никелевых пластин. Напишите уравнения реакций тех процессов, которые будут протекать при коррозии данного узла в кислой, щелочной и нейтральной средах.
