Задачи по общей и неорганической химии
Описание работы
Работа пользователя Angeloshekruu
Предмет: "Общая и неорганическая химия". Оценка "зачёт".
Задание 2
Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5Н раствора? Определите титр этого раствора.
Дано: V (раствора) = 2 л
Сн (FeCl3) = 0,5 моль-экв/л
Найти: m (FeCl3) = ?
Задание 26
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) К2S и НСl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Сr(ОН)3 и КОН.
Задание 43
Растворимость ВаСO3 равна 8,9•10-5 моль/л. Вычислите произведение растворимости карбоната бария.
Дано: S (BaCO3) = 8,9•10-5 моль/л
Найти: ПР (BaCO3) = ?
Задание 69
При смешении растворов Al2(SО4)3 и K2S в осадок выпадает гидроксид и выделяется газ. Укажите причину этого процесса и составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения.
Задание 93
На полное умягчение 500 мл воды израсходовали 0,53 г соды. Определить жесткость воды.
Дано: V (воды) = 500 мл = 0,5 л
m (NaНCO3) = 0,53 г
Найти: Ж = ?
Задание 113
Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Какое свойство проявляет нитрит калия в данной реакции? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составив ионно-электронный баланс:
КМnО4 + KNО2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + Н2О.
Задание 170
Определите величины потенциалов водородного электрода Pt, Н2/2Н+ (мв) при следующих значениях [Н+] (в моль/л): 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001; 0,00001.
Задание 205
При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
Дано: t = 1,5 ч = 5400 сек
I = 1,8 А
m (Me) = 1,75 г
Найти: Мэ (Ме) = ?
Задание 274
Какие комплексные соединения называют двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)]6 и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.
Задание 2
Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5Н раствора? Определите титр этого раствора.
Дано: V (раствора) = 2 л
Сн (FeCl3) = 0,5 моль-экв/л
Найти: m (FeCl3) = ?
Задание 26
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) К2S и НСl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Сr(ОН)3 и КОН.
Задание 43
Растворимость ВаСO3 равна 8,9•10-5 моль/л. Вычислите произведение растворимости карбоната бария.
Дано: S (BaCO3) = 8,9•10-5 моль/л
Найти: ПР (BaCO3) = ?
Задание 69
При смешении растворов Al2(SО4)3 и K2S в осадок выпадает гидроксид и выделяется газ. Укажите причину этого процесса и составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения.
Задание 93
На полное умягчение 500 мл воды израсходовали 0,53 г соды. Определить жесткость воды.
Дано: V (воды) = 500 мл = 0,5 л
m (NaНCO3) = 0,53 г
Найти: Ж = ?
Задание 113
Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Какое свойство проявляет нитрит калия в данной реакции? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составив ионно-электронный баланс:
КМnО4 + KNО2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + Н2О.
Задание 170
Определите величины потенциалов водородного электрода Pt, Н2/2Н+ (мв) при следующих значениях [Н+] (в моль/л): 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001; 0,00001.
Задание 205
При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
Дано: t = 1,5 ч = 5400 сек
I = 1,8 А
m (Me) = 1,75 г
Найти: Мэ (Ме) = ?
Задание 274
Какие комплексные соединения называют двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)]6 и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.
