Задача по химии - ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ pН скачать бесплатно

Скачать бесплатно

Тема 9. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ pН
9.10. Вычислитe концентрацию ионов OН-и pH 0,05 M раствора K2SO3, если константа диссоциации H2SO3 соответственно равны К1=1,4·10-2; К2=6,2·10-8 (учитывать только первую ступень гидролиза).
Решение
К2SO3 + H2O <-->КOH + NaHSO3
SO3^2- + HOH ↔ HSO₃- + OH^-
Кс = [HSO3^-][ OH^-] / [SO32^-][ HOH] или
Кс[HOH] = [HSO₃^-][ OH^-] / [SO3 ^2-]
Обозначая Кс [HOH] через Кг, получаем Кг= [HSO₃^-][ OH^-] / [SO₃^2-],
где Кг – константа гидролиза.
Из сокращенного ионного уравнения следует, что для расчета константы следует взять вторую константу диссоциации сернистой кислоты.
Константа гидролиза Кг = Kw / Kd2(H2SO3) = 10¯¹⁴ 4 / 6,3*10¯ ⁸ = 1,58*10¯⁷
Степень гидролиза рассчитывается по формуле α ²/(1 - α) = Кг/См.
Однако, если значение константы гидролиза мало и, как следствие, невысока и степень гидролиза, то:
α << 1, (1 - α) ~ 1, отсюда α = (Кг/См)½ .
Итак, α = (Кг/См)½ = (1,58*10¯⁷ / 0,05)½ = 2,3*10¯³
[OН¯ ] = α*См = 2,3*10¯³ *0,05 = 11,5*10¯⁵ моль/л.
рOН = - lg[OH¯ ] = - lg(11,5*10¯⁵ ) = 3,94.
pH = 14 - pOH = 14 –3,94 = 10,06.

Литература